Question

下列判断中错误的是（　　）

• A、0.1 mol/L的某碱液其pH小于13而大于7，此碱为弱碱
• B、pH=1的某酸稀释10倍后，1＜pH＜2，此酸为弱酸
• C、pH=13的某碱稀释10倍后，12＜pH＜13，此碱为弱碱
• D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量大于该酸物质的量，则此酸为弱酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、0.1 mol/L的一元强碱的pH为13；
B、pH=1的强酸稀释10倍后，pH=2；
C、pH=13的某碱稀释10倍后，pH=12；
D、无论是强酸还是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量不可能大于该酸物质的量．

解答： 解：A、0.1 mol/L的一元强碱的pH为13，其pH小于13，说明碱没有完全电离为弱碱，故A正确；
B、pH=1的某酸稀释10倍后，1＜pH＜2，说明稀释过程中氢离子物质的量增加，酸为弱酸，故B正确；
C、pH=13的某碱稀释10倍后，12＜pH＜13，说明稀释过程中氢氧根离子物质的量增加，碱为弱酸，故C正确；
D、无论是强酸还是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量不可能大于该酸物质的量，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质存在电离平衡，稀释过程中促进弱电解质的电离，产生离子的物质的量增大，题目难度中等．