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    Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
    组别10%硫酸的体积（mL）温度/℃其他物质
    Ⅰ2mL20 
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL20 
    Ⅳ2mL201mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验
     
    （用I-IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
     
    ．
    （2）对比实验I和IV，可以研究
     
    对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是
     
    ．
    考点：催化剂的作用,探究影响化学反应速率的因素
    专题：
    分析：（1）探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其它条件相同，的条件下，对比实验；
    （2）对比实验I和IV，从提供的反应物的差异解答．
    解答： 解：（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验，同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，Ⅱ有催化剂，对比实验；
    故答案为：Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ、Ⅲ；
    （2）对比实验I和IV，10%硫酸的体积不同，其它物质，Ⅳ中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；对比实验I和IV，Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，与I中加入的溶液体积不等，就不能保证，4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液，反应物浓度相同，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO4溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同；
    故答案为：硫酸的浓度或氢离子浓度；确保I和IV组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
    点评：本题主要结合实验考查了外界条件对化学反应速率的影响，注意把握实验的原理，要求具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中错误的是（　　）
    A、0.1 mol/L的某碱液其pH小于13而大于7，此碱为弱碱
    B、pH=1的某酸稀释10倍后，1＜pH＜2，此酸为弱酸
    C、pH=13的某碱稀释10倍后，12＜pH＜13，此碱为弱碱
    D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7时，所反应的NaOH物质的量大于该酸物质的量，则此酸为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（　　）
    A、高温下可与生石灰发生化合反应
    B、熔点高
    C、与水作用生成相应的酸
    D、与碳共热可发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加压B、减压
    C、减少E的浓度D、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（　　）
    A、根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
    B、根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
    C、根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法
    D、根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、充电时，阳极的电极反应式为：2Br--2e-=Br2
    B、放电时，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    C、放电时，Zn2+ 移向负极
    D、电解质溶液不可以用强碱，也不可以用强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原
    B、该反应中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol电子
    C、该反应中转移电子总数为4e-
    D、Fe2+、S2O32-在碱性条件下能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023
    B、标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023
    C、标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023
    D、100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体中有多种胆固醇，其总量大约占体重的0.2%，某种胆固醇X的结构简式为
    （1）下列对胆固醇X的叙述正确的是
     
    （填选项的编号）
    a．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    b．可以发生银镜反应
    c．遇FeCl3溶液呈现紫色
    d．不能发生氧化反应
    （2）胆固醇X与有机物A、B、C、D、E、F间有如下转化关系：
    其中D能发生银镜反应，1molD与2molH2反应生成1molE．
    ①有机物D中所含的官能团是
     
    ．
    ②X→B可能的反应类型是
     
    ．
    ③E→F的化学方程式是
     
    ．
    ④写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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