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    关于下图的说法正确的是

    A．构成原电池时Cu是负极              

    B．构成电解池时Cu是阴极

    C．构成电解池时质量增重的极是阴极     

    D．电池工作时溶液中的一定移向Cu极


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A． 由于活动性Fe>Cu，所以构成原电池时Cu是正极，错误；B． 构成电解池时Cu是阳极，错误；C． 构成电解池时，Cu2+在阴极发生还原反应产生Cu单质附着在金属上，因此该电极的质量增加，正确；D． 若构成的是原电池，则电池工作时溶液中的移向Fe极，若构成的是电解池，则电池工作时溶液中的移向Cu极，错误。

    考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。


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    水溶液中能大量共存的一组离子是

        A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－             B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－

        C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－            D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－

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    一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A．5∶3      B．5∶4     C．1∶1     D．3∶5

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    镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是

    A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g

    B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

    C．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

    D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：

    (1)  准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)  基态 Fe原子有    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为              。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成配合物的配离子可表示为           。 

    (3)  新制备的 Cu(OH) 2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为       ，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为       , 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是                                        。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有       个铜原子。

    (4)  Al 单质为面心立方晶体，其晶胞边长 a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为      。

    列式表示 Al 单质的密度                g·cm－3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

    A．正极        B．负极         C．阳极           D．阴极

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    NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

    A．     B．

    C．     D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

    B．五种元素中，元素e的性质最稳定

    C．原子半径有d>c>b

    D．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

    a

    b

    c

    d

    e

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    原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

    （1）B元素的名称为          。

    （2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为       和          ；分子空间构型分别为             。

    （3）请写出基态原子E的价电子排布式                    

    （4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是                         （写元素符号表示）。

    （5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是          （写元素符号）；

    （6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

    （7）C与A形成的化合物属于          晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为   

               （用化学式表示大小关系），原因是                                    。

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