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    【题目】将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（ ）
    A.MgCl2
    B.NH4Cl
    C.Na2CO3
    D.KMnO4

    【答案】C
    【解析】解：A．氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终得到的是氧化镁，故A错误；
    B．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，无法得到原物质，故B错误；
    C．碳酸钠较稳定，加热碳酸钠溶液最终得到的是碳酸钠固体，故C正确；
    D．高锰酸钾不稳定，受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以得不到原来物质，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列说法正确的是（ ）

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090


    A.该反应的正方应为吸热反应
    B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

    已知: 一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。

    请回答下列问题:

    （1）装置甲中，70%的硫酸体现的性质为_________。

    （2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______(填名称)；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。

    （3）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);

    a.五氧化二磷 b. 碱石灰 c.无水氯化钙 d.硅胶

    ②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)

    （4）活性炭的作用是____；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。

    （5）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。

    a.控制气流速度，宜慢不宜快

    b.保证装置的气密性良好

    c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

    d.先通气体，再通冷凝水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）

    A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
    B.点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）+c（H+）
    C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
    D.滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
    （2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
    （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是 ， 最不活泼的元素是 ． （均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下： ．
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的一种核素的原子核中没有中子

    Y

    Y原子的核外电子占据4个原子轨道

    Z

    Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    R

    R是地壳中含量最高的元素

    M

    M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子


    （1）Y，Z，R的第一电离能从大到小的顺序是（填元素符号）
    （2）Z，R的最简单氢化物中稳定性强的是 ， 沸点高的是（填化学式）
    （3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10﹣3mol/L，则甲的化学式是 ．
    （4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是 ．
    （5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（ ）

    A.4x
    B.4x+6
    C.4x+10
    D.4x+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是

    A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

    C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H<0

    （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

    （2）向1L容密闭容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率a(CO2)与反应温度、投料比X[]的关系如图所示。

    ①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数Ka____Kb____Kc。

    ②若B点时X=3，则平衡常数Kb=__________(代入数据列出算式即可)。

    ③下列措施能同时满足增大反应速率和提髙CO2转化率的是______________。

    a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d.增加压强

    e.将产物从反应体系中分离出来

    （3）乙烯也可作为制备甲酸的基础工业原料，常温时，HCOOH的电离平衡常数Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。

    ①书写HCOONa的水解离子反应方程式_________________。

    ②该溶液中离子浓度关系： =_________mol·L-1

    ③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等体积的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。(不考虑水分子)

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