Question

【题目】X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的原子核中没有中子
Y	Y原子的核外电子占据4个原子轨道
Z	Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
R	R是地壳中含量最高的元素
M	M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子

（1）Y，Z，R的第一电离能从大到小的顺序是（填元素符号）
（2）Z，R的最简单氢化物中稳定性强的是 ， 沸点高的是（填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10﹣3mol/L，则甲的化学式是 ．
（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是 ．
（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）N＞O＞C
（2）H2O；H2O
（3）NH4NO3
（4）3：4
（5）C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol
【解析】解：短周期元素中，X的一种核素的原子核中没有中子，则X为H元素；Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Z为N元素；Y原子的核外电子占据4个原子轨道，原子序数小于N元素，故Y原子核外电子排布式为1s22s22p2 ， 则Y为C元素；R是地壳中含量最高的元素，则R为O元素；M的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子，则M为Na．
（1.）同周期所原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Y、Z、R的第一电离能从大到小的顺序是：N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；
（2.）Z、R的最简单氢化物分别为NH3、H2O，非金属性O＞N，故稳定性H2O＞NH3 ， 常温下水为液体，而安全为气体，故H2O的沸点较高，所以答案是：H2O；H2O；
（3.）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10﹣3mol/L，说明甲为强酸弱碱盐，则甲的化学式是NH4NO3 ， 所以答案是：NH4NO3；
（4.）直线型分子C2N2中所有原子都达到8电子稳定结构，则其结构式为N≡C﹣C≡N，则分子中σ键与π键的个数之比是3：4，所以答案是：3：4；
（5.）常温下0.58gC4H10完全燃烧放出29kJ的热量，则1mol C4H10完全燃烧放出热量为29kJ× =2900kJ，C4H10燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol，所以答案是：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol．