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    【题目】下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是

    A. 改用热的稀硫酸溶液 B. 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液

    C. 用浓硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗锌粒或使用锌粉

    【答案】C

    【解析】升高温度，反应速率加快，不合题意，A错误；锌能够从硫酸铜溶液中置换出铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，反应速率加快，不合题意，B错误；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不产生氢气，符合题意，C正确；使用粗锌粒或使用锌粉，增大了固体的表面积，加快了反应速率，不合题意，D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

    A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

    C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（ ）
    A.长期饮用蒸馏水对身体有益
    B.电解水时，正极产生的气体是氢气
    C.利用蒸馏方法可以淡化海水
    D.水直接由氢原子和氧原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为__________________

    (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    沸点/℃

    57.6

    180(升华)

    300(升华)

    1 023

    ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________(只要求写出一种)。

    ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

    ③已知：

    Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

    ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1

    2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

    ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1

    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_______________________。

    ④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。

    ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

    （3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。

    (1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。

    (2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；

    M与水反应___________________；

    (3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

    B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

    C．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。( )

    A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①烧杯，②蒸发皿，③烧瓶，④试管，⑤坩埚，⑥锥形瓶，⑦容量瓶，⑧集气瓶，⑨量筒，⑩表面皿 其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（ ）

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ①②③④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥

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