Question

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（aq）
（1）该反应的平衡常数K的表达式为K=

 

．当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡

 

移动（选填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）．

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通过上表所给的数据计算，得知v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值为

 

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I^-浓度对反应速率的影响

 

（选填“大于”“小于”或“等于”）Fe³⁺浓度对反应速率的影响．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答： 解：（1）该反应的平衡常数K的表达式为k=

c(I 2)c 2(Fe 2+)

c2(I -)c 2(Fe 3+)

，加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动，
故答案为：

c(I 2)c 2(Fe 2+)

c2(I -)c 2(Fe 3+)

；向右；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-浓度对反应速率的影响大，故答案为：C；大于；

点评：本题考查了了化学平衡常数、反应速率概念的计算，注意对表格中数据的处理，掌握基础是关键，题目难度中等．