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    铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A、2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    B、向FeCl3溶液中滴加KSCN，生成血红色沉淀
    C、足量的铁与0.1 mol氯气反应失去电子为0.3 mol
    D、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    B．FeCl3溶液中滴加KSCN发生络合产物；
    C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足时，转移电子依据氯气的量计算；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A.2Fe3++Fe═3Fe2+反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故A正确；
    B．FeCl3溶液中滴加KSCN发生络合产物，不是沉淀，故B错误；
    C．足量的铁与0.1 mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，全部转化为氯离子，转移电子为0.2mol，故C错误；
    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了元素化合物知识，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意C选项，氯气不足，转移电子数应依据氯气的量计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（aq）
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为K=
     
    ．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
     
    移动（选填“向右”“向左”或“不”）．
    （2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）．
    c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过上表所给的数据计算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值为
     

    A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
    I-浓度对反应速率的影响
     
    （选填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）在反应中MnO2发生
     
    （填“氧化”或“还原”，下同）反应，Cl2是
     
    产物．
    （3）装置C中所装试剂为
     
    ，其作用为
     
    ．
    （4）当0.1mol MnO2参加反应时，转移的电子数为
     
    ，被氧化的HCl为
     
    mol．
    （5）F中反应的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
    试回答下列问题：根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是
     
    ，一定存在的阳离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，无法确定的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构成人体细胞的基本物质是（　　）
    A、蛋白质B、维生素
    C、无机物D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护环境是每一个公民的责任，下列说法正确的是（　　）
    A、大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”
    B、减少并逐渐停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
    C、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染
    D、一个现代化的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与2 mol/L NaOH溶液反应，其反应速率相同
    B、大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
    C、Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
    D、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
    放电
    充电
    2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（　　）
    A、放电时，溶液中的BF4-向负极移动
    B、放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g
    C、充电时，阳极附近溶液的酸性减弱
    D、充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应式如下：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），回答：
    （1）生成物A的化学式是
     

    （2）该反应是否是氧化还原反应？
     
    （填“是”或“否”）．其理由是
     
    ．若是，则被还原的元素是
     
    ．

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