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    【题目】0.1mol某烃A在氧气中充分燃烧后，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重22g。请回答下列问题：

    （1）烃A的分子式为__。

    （2）写出其所有可能的结构简式并用系统命名法命名__。

    【答案】C5H12 ①CH3CH2CH2CH2CH3 命名为戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名为2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名为2,2-二甲基丙烷

    【解析】

    根据烃燃烧通式 计算烃A的分子式。

    （1）浓硫酸增重10.8g，即燃烧生成水10.8g，物质的量是，碱石灰增重22g，即燃烧生成二氧化碳22g，物质的量是，设烃的分子式是CxHy，则

    x=5，y=12；

    烃A的分子式为C5H12；

    （2）C5H12可能的结构简式有①CH3CH2CH2CH2CH3 命名为戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名为2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名为2,2-二甲基丙烷。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.7g食盐与10g98%浓硫酸混合加热。求：

    (1)在微热条件下反应，生成HCl气体在常温常压下的体积_______________(已知常温常压下气体摩尔体积为24L/mol。)

    (2)将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量百分比浓度_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应：A(g)+2B(s)C(s)+D(g)ΔH>0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件改变的是（ ）

    A.②③B.①②C.③④D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

    ①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

    ②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

    ③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

    ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；

    ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。

    （2）用于分离或提纯物质的方法有：

    A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

    分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

    ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；

    ②分离四氯化碳与水的混合物 ；

    ③分离汽油和柴油 ；

    ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。

    （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

    ① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

    ② H2、N2、P、Cu ；

    ③ S、Fe、Cu、Zn ；

    ④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸（H3BO3）是一种白色晶体，有与石墨相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。H3BO3在冷水中溶解度较小，可溶于热水，在水中的解离反应为：H3BO3+H2OH++B(OH)4-。下列有关说法中正确的是（ ）

    A.正硼酸晶体属于原子晶体

    B.H3BO3和B(OH)4-中B原子杂化轨道的类型都为sp2

    C.H3BO3是三元弱酸

    D.含1molH3BO3的晶体中含有3mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1：探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    （1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

    （2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。

    实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。

    （4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。

    （5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。

    （6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

    ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

    ②沉淀Y与溶液作用，无变化。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.混合物X中必定含有，不含

    B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

    C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

    D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是

    A.转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应

    B.反应Ⅰ中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被还原

    C.转化过程中，消耗22.4L NO2,转移电子数为2×6.02×1023

    D.常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)乙醇(CH3CH2OH)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰，甲醚(CH3OCH3)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰。

    (2)在常温下测得的某烃C8H10的PMR(核磁共振氢谱)，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为_______________。

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