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    【题目】对可逆反应：A(g)+2B(s)C(s)+D(g)ΔH>0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件改变的是（ ）

    A.②③B.①②C.③④D.④⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①加入A，反应物浓度增大，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选①；
    ②加入催化剂，正逆反应速率均同等程度增大，故选②；
    ③反应前后气体物质的量不变，加压平衡不移动，正逆反应速率均同等程度增大，故选③；
    ④该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选④；
    ⑤C是固体，减少C，反应速率几乎不变，与图象不符，故不选⑤；

    选A；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

    A. 水的电离程度：a>b>c

    B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

    C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

    D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是治疗某种疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

    （1）氨气的制备

    ①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__，反应的化学方程式为__。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__。（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的目的是___。

    ②液体石蜡鼓泡瓶的作用是__。

    ③从反应后的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。

    ④尾气处理装置如图所示，装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，还用于__。

    ⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的结构和性质的叙述正确的是（ ）

    A.、、互为同系物

    B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.苯分子的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有4种

    D.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列内容与结论相对应的是

    选项

    内容

    结论

    A

    H2O(g)变成H2O(l)

    △S>0

    B

    硝酸铵溶于水可自发进行

    因为△S>0

    C

    一个反应的△H>0，△S>0

    反应一定不自发进行

    D

    H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

    反应在任意外界条件下均可自发进行

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体结构的说法不正确的是（ ）

    A.图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子

    B.图2，在NaCl晶体中，与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体

    C.图3，在CaF2晶体中，Ca2+的配位数8

    D.图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

    请回答：

    (1)样品A的化学式为________________。

    (2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。

    (3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某烃A在氧气中充分燃烧后，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重22g。请回答下列问题：

    （1）烃A的分子式为__。

    （2）写出其所有可能的结构简式并用系统命名法命名__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

    下列说法不正确的是

    A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

    B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

    C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

    D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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