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    【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

    下列说法不正确的是

    A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

    B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

    C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

    D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

    【答案】C

    【解析】

    废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。

    A. 纯碱是强碱弱酸盐，CO32水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；

    B.NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；

    C. 步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH+3ClO═2FeO42+3Cl+5H2O，故C错误；

    D. 步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：

    实验装置：

    实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；

    ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。

    查阅资料：

    Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性质与Cl2相似。

    Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

    回答下列问题：

    (1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。

    (2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。

    (3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。

    (4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

    （2）写出X的电子排布式_____。

    （3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。

    （4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示)，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

    D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

    B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

    C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

    D. Mg和Al的总质量为9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

    A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

    B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

    BA甲（C3H7Br）DE

    已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：

    （1）甲的结构简式：____________________。

    （2）B与银氨溶液反应的化学方程式：____________________________。

    （3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：____________________________________。

    （4）A与氧气反应生成B的化学方程式：_______________________________________。

    （5）D生成E的化学方程式：_________________________________________________。

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    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

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    A.该电池正极的电极反应式：2H++H2O2+2e-=2H2O

    B.石墨电极上发生还原反应

    C.溶液中H+向石墨电极移动

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