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    【题目】Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A.该电池正极的电极反应式：2H++H2O2+2e-=2H2O

    B.石墨电极上发生还原反应

    C.溶液中H+向石墨电极移动

    D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

    【答案】D

    【解析】

    从图中可以看出，加入H2O2的石墨电极得电子，为正极，则Mg电极为负极。

    A．该电池正极，H2O2得电子后的产物与H+反应生成H2O，电极反应式为2H++H2O2+2e-=2H2O，A正确；

    B．石墨电极为正极，H2O2得电子发生还原反应，B正确；

    C．溶液中阳离子向正极移动，则H+向石墨电极移动，C正确；

    D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，电解质溶液中通过离子定向移动传导电流，D不正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

    下列说法不正确的是

    A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

    B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

    C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

    D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

    B. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

    C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

    D. 淡化过程中易在戊室形成水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    （1）某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

    ①装置B的主要作用是_____。

    ②以无水ZnCl2为催化剂，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。如果实验时圆底烧瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____。

    ③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2mol/L盐酸标准液对吸收液进行滴定，最终消耗V2mL盐酸，则所收集CH3Cl的物质的量为_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)

    （2）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：

    化学键

    C-Cl

    C-Br

    键能/(kJ·mol-1)

    330

    276

    化合物

    AgCl

    AgBr

    Ksp

    1．8×10-10

    5×10-13

    ①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,还生成硝酸甲酯,请写出硝酸甲酯的结构简式：_____。

    ②设计实验证明HBr是强酸：____(简要说明实验操作、现象和结论)

    ③CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中的键能和Ksp数据解释原因:____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从自然界直接获取的能源称为一次能源，一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。下列说法不正确的是

    A.天然气、太阳能都是一次能源，而氢气是二次能源

    B.吸热反应都需要加热到一定温度后才能进行的说法是不正确的

    C.用水一次性就能区分出氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、碳酸钙四种固体

    D.常温常压下，1molC2H2完全燃烧时放出热量为1299.6kJ，则表示乙炔完全燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示：

    （1）若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH2要吸收或放出热量为__________

    化学键

    C-H

    O-H

    C=O

    H-H

    键能（kJ/mol）

    a

    b

    c

    d

    （2）在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

    a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)

    b．容器内密度不再发生变化

    c．平均相对分子质量不再发生变化

    d．当4molC-H键断裂时，同时又2molC=O键断裂

    （3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应的化学方程式为__________

    ②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为__________

    （4）利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

    （1）写出A分子的电子式：__________；G的分子式：__________

    （2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式__________

    （3）写出B+D→E的化学方程式：__________

    （4）B→C的反应类型为__________；物质C、F__________（填“是”或“不是”）同一类物质。

    （5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，请简述实验室检验气体M的方法：__________。

    （6）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1:1反应生成E，请判断其反应类型为__________。

    （7）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__________（用结构简式书写一种即可）

    （8）物质X可由如图装置制备。

    ①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________________________

    ②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__________，Z的作用是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. 该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

    A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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