Question

【题目】某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：

实验装置：

实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。

查阅资料：

Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性质与Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列问题：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。

(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。

(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。

(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)

Answer 1

【答案】Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋ ）CuSCN 少量稀硝酸 白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成 Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3 Cu+

【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀CuSCN，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，据此分析。

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋；

(2) Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2，根据表中实验现象推断白色沉淀为CuSCN；为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入少量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成，说明发生反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)，即可证明；

(3) 取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀CuSCN，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去；

(4)根据ⅱ中实验现象立即出现白色沉淀CuSCN，可推知SCN-更易与Cu+结合。