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    【题目】铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：

    下列判断错误的是

    A.反应①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，选项A正确；

    B. 反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，选项B正确；

    C. 反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，选项C正确；

    D. 反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在①Li　②石墨　③C60　④Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)

    (2)现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：

    ①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)

    ②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)

    (3)写出下列物质的电子式

    ①H2O______

    ②NaOH______

    ③NH3______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

    （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量____1mol氢分子所具有的能量；

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

    ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

    （4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值____110.5 kJ·mol－1；

    （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；

    （6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

    P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关键环节题组：有机合成路线设计

    (1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为________

    ①取代　②消去　③加聚　④缩聚　⑤氧化　⑥还原

    A．⑥②③　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

    (2)以CH2==CHCH2OH为主要原料(无机试剂任用)设计CH2==CHCOOH的合成路线流程图(已知CH2=CH2可被氧气催化氧化为 )_________________

    学法题：通过此题的解答，总结设计有机合成路线需注意(至少写2条)___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O

    （1）X基态原子的电子排布式为__________________．

    （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．

    （3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

    ①与CO为互为等电子体的分子是_________．

    ②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．

    ③在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________．

    （4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为____________,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是

    A. CO2是氧化产物

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：

    实验装置：

    实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；

    ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。

    查阅资料：

    Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性质与Cl2相似。

    Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

    回答下列问题：

    (1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。

    (2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。

    (3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。

    (4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加稀盐酸。

    ①在滴加盐酸过程中，溶液中 与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

    a.

    b.

    c.

    d.

    ②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

    D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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