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    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是

    A. CO2是氧化产物

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

    【答案】C

    【解析】

    2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答。

    A．C失去电子被氧化，则CO2是氧化产物，故A正确；B．C失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；C．该反应中H2C2O4作还原剂，ClO2为还原产物，则H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；D．1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故D正确；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知：

    共价键

    键能/ kJ·mol-1

    H―H

    436

    N≡N

    946

    N―H

    391

    注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

    N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

    （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

    ①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

    ②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

    ③下列能说明该反应达到平衡的是____。

    a．混合气体的压强不再变化

    b．2c(H2)= 3c(NH3)

    c．混合气体的质量不再变化

    d．NH3的体积分数不再变化

    （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

    ③电极a的电极反应式为____。

    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

    C. 气态氢化物的稳定性：X＞W D. 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______

    a.可在具有强氧化性的物质中寻找

    b.可在碱性氧化物中寻找

    c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

    （4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的电极反应式是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：

    下列判断错误的是

    A.反应①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )

    A. a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

    B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2–比Ba2+多

    C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不能等于OH–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：

    Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    (1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。

    (2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。

    (3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

    Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    (1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。

    (2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

    (3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A.每生成2mol气态AB吸收b kJ热量

    B.向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ

    C.向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB(g)，吸收的热量小于(a-b)kJ

    D.AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

    （2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。

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