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    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是（ ）

    A. KO2中只存在离子键

    B. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    C. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

    D. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

    【答案】B

    【解析】

    A.晶体中K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中2个O原子间形成共价键，故A错误；

    B.由晶胞图可知：以晶胞上方面心的K+离子为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-离子有4个，上方和下方各有1个，共有6个，故B正确；

    C.晶体中，O原子间以共价键结合，故C错误；

    D.晶胞结构和NaCl晶体一样，用均摊法来分析，顶点占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，体心占1，K+离子位于顶点和面心，数目为8×1/8+6×1/2=4，O2-离子位于棱心和体心，数目为12×1/4+1=4，即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

    （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量____1mol氢分子所具有的能量；

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

    ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

    （4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值____110.5 kJ·mol－1；

    （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；

    （6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

    P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：

    实验装置：

    实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；

    ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。

    查阅资料：

    Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性质与Cl2相似。

    Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

    回答下列问题：

    (1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。

    (2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。

    (3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。

    (4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加稀盐酸。

    ①在滴加盐酸过程中，溶液中 与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

    a.

    b.

    c.

    d.

    ②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一个容积为2L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：

    (1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。

    (2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

    (3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。

    A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态

    C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态

    (4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4(mL)

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液(mL)

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O(mL)

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）

    CaTiO3晶体的结构模型

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

    C. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    D. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z单质占空气体积的，W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是___ (用元素符号表示，下同)，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

    （2）写出X的电子排布式_____。

    （3）W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____。

    （4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是____(用化学式表示)，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

    D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

    C. A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1:2:2

    D. 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH

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