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【题目】下列有关晶体结构的说法不正确的是(

A.1,在金刚石晶体中,最小的碳环上有6个碳原子

B.2,在NaCl晶体中,与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体

C.3,在CaF2晶体中,Ca2+的配位数8

D.4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积,其空间利用率为74%

【答案】D

【解析】

A.由结构示意图可知,在金刚石的空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6C原子,A选项正确;

B.氯化钠晶体中,距Na+最近的Cl-6个,即钠离子的配位数是66个氯离子形成正八面体结构,B选项正确;

C.在CaF2晶体中,Ca2+位于晶胞的顶点和面心,1Ca2+周围有8个等距离、最近的F-,即Ca2+的配位数为8C选项正确;

D.图4所示的金属晶体的堆积模型为六方最密堆积模型,不是面心立方最密堆积,其空间利用率为74%D选项错误;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1,体积分别为VaVb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,VaVb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b点c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时,c(A)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-),下列说法错误的是

A.检查装置气密性后,应先打开止水夹,从导管中通入N2

B.装置C是用来吸收CO2

C.D管中可能含有的杂质为NaNO3NaOH

D.装置E用于处理尾气,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光气(COCl2),又称碳酰氯,常温下为无色气体,剧毒。化学性质不稳定,反应活性较高,常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是(

A.CHCl3的立体构型为正四面体

B.COCl2为平面型分子,中心C原子采用sp2杂化

C.CHCl3COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D.CHCl3是手性分子,存在手性异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应:A(g)+2B(s)C(s)+D(g)ΔH>0,如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件改变的是(

A.②③B.①②C.③④D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

1)光导纤维的主要成分是_________(填化学式)

2)工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________(填字母)

A.纯碱 B.石英 C.黏土 D.石灰石

3)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________(填字母)

A.用明矾净水 B.制电线电缆 C.制包糖果用的铝箔 D.制防锈油漆

4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________

5)工业上从海水中提取溴单质,可向海水中通入Cl2,将其中的溴化物氧化,离子方程式为____________________

6)如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题:

①该盐酸的c(HCl)_________ mol/L

②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

a.用_________(填实验仪器名称)准确量取盐酸,注入烧杯中,加入适量的水,混合均匀;

b.将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中;

c.用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡;

d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l2cm处,改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;

e.将容量瓶盖好,反复上下颠倒摇匀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数为NA

39 g Na2O2中的Na+_________ NA

0.5mol H2O中的质子数为_________NA

1.204×1024个水分子的质量为_________ g

标准状况下,10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是

9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol,则x数值为

(2)用于分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

分离或提纯下列各组混合物,请上述最合适方法的标号填在橫线上。

除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

分离四氯化碳与水的混合物

分离汽油和

提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾

3找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质,用化学式填写在后面的横线上。

CaONa2OCO2CuO

H2、N2PCu

S、FeCuZn

HClH2OH2SO4HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1:探究Na2CS3的性质

步骤

操作及现象

取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3________酸(填)。

2)已知步骤③的氧化产物是SO42,写出该反应的离子方程式________________________

实验2:测定Na2CS3溶液的浓度,按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/LH2SO4,关闭活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑CS2H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2H2O

3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________

4)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是___________________

5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则ANa2CS3的物质的量浓度为____________________

6)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值________(填偏高偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组为探究的性质,将两种气体同时通入水中,实验装置如图:

请回答:(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表示________

(2)若通入水中的已过量,设计实验方案检验________

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