【题目】根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①H2S＋I2=S＋2HI
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，
(4)写出反应④的离子方程式_________________________。
【答案】(1)AD；(2)2∶1；
(3) 
；
(4)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。
【解析】
试题分析：（1）反应①是单质＋化合物→单质＋化合物，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故选项AD正确；(2)反应②，Cl2中Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，作氧化剂，Fe2＋的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，作还原剂，因此还原剂和氧化剂的物质的量比值为2：1；(3)铜由0价→＋2价，化合价升高，失去电子作还原剂，H2SO4中S化合价由＋6价→＋4价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此电子转移数目，；（4）KI、KCl属于可溶性盐，因此离子反应方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2.
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（S
）增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红
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【题目】SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
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【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A. 淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 医用酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%
C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
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【题目】苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
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【题目】工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列装置不能用于吸收气体X的是_____________（填代号）。
（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。
（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为
（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4．5H2O的含量，称取ag样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定剂EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，则CuSO4·5H2O质量分数为_____________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）
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【题目】下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）
a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．
A.bacd
B.adbc
C.abcd
D.dabc
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【题目】用12mol·L-1浓盐酸配制100mL 4.20mol·L-1稀盐酸的实验步骤如下：
①计算所需取用浓盐酸的体积 ②量取一定体积的浓盐酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧烧瓶贴标签。完成下列问题：
（1）所需取用的浓盐酸体积是 mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第⑥步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水 ；
C.量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 。
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