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    有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（　　）
    A、稀硫酸、氯化钡溶液
    B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
    C、氯化钠溶液、硝酸银溶液
    D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
    考点：两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：A．生成硫酸钡沉淀；
    B．先生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
    C．生成氯化银沉淀；
    D．将氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，开始生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠．
    解答： 解：A．稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不符合；
    B．先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，故B不符合；
    C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故C不符合；
    D．将氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，开始生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝与去氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，白色沉淀溶解，故D符合，
    故选D．
    点评：本题考查元素化合物性质，明确物质的性质即可解答，铝盐与强碱反应现象与滴加顺序有关，滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若溶液中由水电离产生的 c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、NH4+、SO42-、NO3-
    B、K+、Na+、Cl-、AlO2-
    C、K+、Na+、Cl-、NO3-
    D、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂：①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制的氢氧化铜悬浊液；④碘水．其中必须使用的是（　　）
    A、④B、②④C、①④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
    ①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
    （1）五种溶质中是弱电解质的是
     
    （填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H+）约为
     
    mol/L（用K表示）
    （2）④溶液中离子与分子共
     
    种（包括水分子）．
    （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
     
    （填编号）．
    （4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中
     
    曲线（填字母）．
    （5）上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是
     
    （填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（　　）
    A、6.9～7.1
    B、3.3～10.7
    C、4.3～9.7
    D、6～8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①＜②
    B、将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D、将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a＜b倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维的主要成分是（　　）
    A、纯硅
    B、玻璃
    C、纯SiO2
    D、硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于SO2的接触氧化反应，有学生绘制了如下四个图，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
    （1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后计算），则Q=
     
    ．
    （2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热
     
    kJ?mol-1；当a＜2b时，反应放热
     
    kJ?mol-1．
    （3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式
     
    ．

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