Question

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是（　　）

• A、6.9～7.1
• B、3.3～10.7
• C、4.3～9.7
• D、6～8

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足，此时锥形瓶溶液中溶质为NaCl和剩余的HCl，所以只要计算该溶液的pH值即可；
滴定误差在-0.1%，即加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，所以计算时只需考虑NaOH即可．

解答： 解：①滴定误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足，
此时锥形瓶溶液中溶质为NaCl和剩余的HCl，
剩余的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=n（HCl）_总-n（NaOH）=0.1×（100.0-99.9）×10^-3=1×10^-5（mol），
则反应完毕后溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-5mol

0.1L+0.1L

=5×10^-5mol/L，其pH为：pH=-lg[c（H⁺）]=lg5×10^-5=5-lg5≈4.3；
②滴定误差为-0.1%，加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，
n（NaOH过量）=n（NaOH总）-n（NaOH反应）=0.1×（100.1-100.0）×10^-3=1×10^-5（mol），
此时溶液体积为：v=100.00+100.1=200.1mL=200.1×10^-3（L），
所以混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-5

0.2001

mol/L≈5×10^-5mol/L，
溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

5×10-5

mol/L=2×10^-10mol/L，此时溶液的pH=-lg[c（H⁺）]=10-lg2≈9.7，
所以反应完毕后溶液的pH变化范围为：4.3～9.7，
故选C．

点评：本题考查了中和滴定中混合液pH的计算，题目难度稍大，明确“滴定误差在±0.1%以内”的含有为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．