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    R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则R2O8n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　）
    A、+7、2B、+6、2
    C、+5、1D、+4、1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：计算题
    分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值，确定R的化合价．
    解答： 解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，R2O82-离子中R元素的化合价为+7价．
    故选：A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式
     
    ，其化学键的类型是
     
    ．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．NH3?H2O的电离方程式为 NH3?H2O?NH4++OH-，试判断溶于水后，形成的合理结构是
     
    ．（填如图中的字母）
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ；CaC2中C22-、N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是
     
    ；属于吸热反应的是
     
    ．
    A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2          
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   
    D．氢氧化钾和硫酸中和
    E．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应           
    F．氢气还原氧化铜
    G．葡萄糖在人体内氧化分解             
    H．钢铁制品生锈的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有甲烷的容器上的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Mg2+、NH4+、Cl-
    B、Mg2+、Ba2+、Br-
    C、Na+、Cl-、I-
    D、Al3+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50mL 0.3mol?L-1 NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、0.03mol?L-1
    B、0.05mol?L-1
    C、0.5mol?L-1
    D、0.04mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
    平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应达到平衡时，Y的转化率为25%
    C、其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大
    D、其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是（　　）
    A、CH3-CH=CH2与HCl加成
    B、CH3CH2CH2Br在NaOH溶液中水解
    C、CH2=CH-CH=CH2与H2按物质的量之比1：1反应
    D、CH3-CH（OH）-CH2-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V L浓度为1mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A、通入标准状况下的HCl气体22.4V L
    B、将溶液加热浓缩到0.5V L
    C、加入10mol?L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
    D、加入V L 3mol?L-1的盐酸混合均匀

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