Question

按要求填空
（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式

 

，其化学键的类型是

 

．
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

 

．NH₃?H₂O的电离方程式为 NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断溶于水后，形成的合理结构是

 

．（填如图中的字母）
（3）AsH₃空间形状为

 

；（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为

 

；CaC₂中C₂^2-、N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,元素周期律的作用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），则a是H元素、e是Na元素，二者通过得失电子形成NaH，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
O元素的电负性大于N元素的电负性；
（3）根据价层电子对互斥理论确定AsH₃空间构型、（CH₃）₃Ga中Ga原子的杂化方式；等电子体结构相似，根据氮气分子的电子式书写O₂²⁺的电子式．

解答： 解：（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），则a是H元素、e是Na元素，二者通过得失电子形成NaH，NaH是由钠离子和氢离子构成，所以NaH中含有离子键，故答案为：NaH；离子键；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
O元素的电负性大于N元素的电负性，则水中的H原子为裸露的质子，则形成的NH₃?H₂O的合理结构为（b），
故答案为：N＞O＞C；（b）；
（3）AsH₃中砷原子有3对成键电子对且1个孤电子对，所以它的空间构型是三角锥形；由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp²，根据等电子体原理可知，O₂²⁺的电子式 ，
故答案为：三角锥形；sp²；．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断、原子杂化方式的判断、等电子体等知识点，这些考点都是考试热点，要熟练掌握，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．