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    ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
     （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；
    （2）反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大；
    解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应的平衡常数K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ；
    故答案为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ；　
    （2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大；
    故答案为：增大；  增大；
    点评：本题考查了化学平衡常数书写，影响化学平衡因素分析判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、某自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应
    B、利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极
    C、对于反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变
    D、改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1．
    求：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
    （2）2min末Y的浓度？
    （3）化学反应方程式中n的值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质量分数为23.4%的精制食盐水1000g，电解后残液的密度为1.20g/mL．将产生的H2和Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸180g．计算：
    （1）制得HCl
     
    mol；
    （2）残液中NaCl的物质的量为
     
    mol；
    （3）求残液中NaOH的物质的量浓度（此小题需写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式
     
    ，其化学键的类型是
     
    ．
    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．NH3?H2O的电离方程式为 NH3?H2O?NH4++OH-，试判断溶于水后，形成的合理结构是
     
    ．（填如图中的字母）
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ；CaC2中C22-、N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，把30mL NO2和O2的混合气体通入倒置在水槽中充满水的量筒中，充分反应后，剩余5mL气体，试问在原混合气体中NO2和O2各为多少毫升？（请写出计算过程，只写结果不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1，已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸，六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]
    （NO3）3．
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
     
    ．
    （3）NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
     
    ．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图2所示．
    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有
     
    个．
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu的原子个数比为
     
    ．
    （5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
     
    ．化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是
     
    ；KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钠与水能发生以下反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现将1.15gNa投入100mL水中，充分反应后：
    （1）请写出该反应的离子方程式并用单线桥标出该反应电子转移的数目
     
    ．
    （2）所得溶液NaOH的物质的量浓度为
     
    ．（忽略反应前后溶液体积的变化）
    （3）反应生成的H2在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50mL 0.3mol?L-1 NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、0.03mol?L-1
    B、0.05mol?L-1
    C、0.5mol?L-1
    D、0.04mol?L-1

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