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    在常温常压下，把30mL NO2和O2的混合气体通入倒置在水槽中充满水的量筒中，充分反应后，剩余5mL气体，试问在原混合气体中NO2和O2各为多少毫升？（请写出计算过程，只写结果不得分）
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为
    1
    3
    ×30mL=10mL，实际是结果剩余5mL气体，小于10mL，则说明剩余气体为NO或氧气，
    若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；
    若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．
    解答： 解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为
    1
    3
    ×30mL=10mL，实际是结果剩余5mL气体，小于10mL，则说明剩余气体为NO或氧气，
    若为氧气，则参加反应的气体为30mL-5mL=25mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为25ml×
    4
    5
    =20mL，参加反应的O2的体积为25mL-20mL=5mL，原混合气体中O2的体积为5mL+5mL=10mL；
    若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×5mL=15mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为30mL-15mL=15mL，则反应消耗的氧气为15mL×
    1
    5
    =3mL，则混合气体中NO2的体积=30mL-3mL=27mL，
    答：原混合气体中V（NO2）=20mL、V（O2）=10mL或V（NO2）=27mL、V（O2）=3mL．
    点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据方程式计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、
    称量氢氧化钠固体
    B、
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    C、
       制取少量NO2
    D、
      实验室制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
     

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羧酸A是饱和一元羧酸，酯B是饱和一元羧酸跟饱和一元醇形成的．现有A和B的混合物共1.5mol，质量为90g，其中A与足量的钠反应能产生11.2L（标准状况）的H2．试推断A、B可能是什么物质，写出它们的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
     （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：①根据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K（850℃）=
     
    ．
    ②平衡时CO的转化率是
     
    ．
    （3）若该反应的在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K（750℃）
     
    K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol的CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
     
    （填“正方应”或“逆反应”）方向进行．
    ②若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a
     
    b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用． 
    Ⅰ、（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ?mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能
     
    kJ?mol-1．
    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=bkJ/mol
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=
     
    kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
    Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一．已知：N2+3H2?2NH3，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    到达平衡的时间（min）58
    N2的浓度（mol/L）C11.5
    NH3的体积分数w1W3
    混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
    试回答：
    （1）此反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）
    c．容器内压强保持不变                      d．混合气体的密度保持不变
    （3）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填写序号字母）．
    A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2 D．K甲=K乙=K丙
    （4）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v（H2）=
     
    ．
    Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A2On2-可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为（　　）
    A、4B、5C、6D、7

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