Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

 

（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；
（2）物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H₂燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．

解答： 解：（1）1kg丁烷的物质的量为：

1000g

58g/mol

=

1000

58

mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，则1mol丁烷完全反应放热

58

1000

5×10⁴kJ=2900KJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+×

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
故答案为：C₄H₁₀（g）+×

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
（2）设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为

483.6

2

×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+

483.6

2

×yKJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol  所以混合物中C与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：1：1．

点评：本题考查了燃烧热的概念和热化学方程式的书写和计算，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．