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    下列基本实验操作中，正确的是（　　）
    A、气体除杂
    B、
    收集氧气
    C、
    稀释溶液
    D、
    滴加溶液
    考点：化学实验方案的评价,药品的取用,气体的收集,气体的净化和干燥
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．气体进出方向错误；
    B．氧气难溶于水，可用排水法收集；
    C．不能在量筒中稀释溶液；
    D．胶头滴管应垂直悬空．
    解答： 解：A．气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，故A错误；
    B．氧气难溶于水，可用排水法收集，故B正确；
    C．量筒只能用于量取液体的体积，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；
    D．胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止污染药品，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及药品的取用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握实验操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（　　）
    A、金属钠B、浓硫酸
    C、无水硫酸铜D、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所得出的解释或结论正确的是 
    选项 实验事实 解释或结论
    A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    在室温下能自发进行    		 这是一个熵增的反应
    B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
    颜色先变深后变浅    		 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
    C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
    D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、
    称量氢氧化钠固体
    B、
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    C、
       制取少量NO2
    D、
      实验室制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，降低温度时，对反应产生的影响是．（　　）
    A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D、正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（　　）
    A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
    B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量多
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A、氯气、二氧化硫均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B、铁与稀硝酸，稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均能发生置换反应
    C、向溶液中滴加酸化的硝酸钡溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子
    D、分别充满氯化氢气体，氨气的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
     

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用． 
    Ⅰ、（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ?mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能
     
    kJ?mol-1．
    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=bkJ/mol
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=
     
    kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
    Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一．已知：N2+3H2?2NH3，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    到达平衡的时间（min）58
    N2的浓度（mol/L）C11.5
    NH3的体积分数w1W3
    混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
    试回答：
    （1）此反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）
    c．容器内压强保持不变                      d．混合气体的密度保持不变
    （3）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    （填写序号字母）．
    A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2 D．K甲=K乙=K丙
    （4）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v（H2）=
     
    ．
    Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ．

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