Question

从下列事实所得出的解释或结论正确的是 

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：A、反应能自发进行，则△H-T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0；
B、减小气体体积，压强先变大后减小，但比原来大；
C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快；
D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大．

解答： 解：A、反应能自发进行，则△H-T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0，这是一个熵增加的反应，故A正确；
B、压缩针筒内的NO₂和N₂O₄混合气体，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，压强也是先变大后减小，但比原来大，故B错误；
C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确；
D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应自发进行的条件以及影响化学平衡移动的因素，利用勒夏特列原理解释平衡移动时，注意“减弱这种改变”而不能消除．