Question

（1）写出有关反应的化学方程式：
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

．
（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
①维生素C具有

还原性

 （填氧化性或还原性）
②上述过程中+5价砷类物质作为

氧化剂

（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生

还原

反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移

4N_A

个电子．

Answer 1

分析：（1）要能根据教材内容直接写出化学方程式，对于②要能推出该化合物是过氧化钠；
（2）要根据信息中砷元素降低可推知维生素C中的化合价升高，进而根据氧化剂、还原反应等概念来解答．

解答：解：（1）①氯气与熟石灰反应会生成CaCl₂+Ca（ClO）₂，即化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②钠的化合物能用作供氧剂的只有过氧化钠，用于呼吸面具，则主要是与CO₂，生成Na₂CO₃和O₂，化学方程式为 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；（2）①对氧化还原反应来说，元素升价会发生氧化反应，元素降价会发生还原反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是还原剂，本题中维生素C能使As由+5价降为+3价，则+5价砷类化合物起氧化剂作用，维生素C起还原剂的作用，体现其还原性，故答案为：还原性；
②+5价砷元素会发生还原反应．As由+5价降为+3价，降低2价，即得到2个电子，则2mol+5价砷完全转化为+3价砷时，得到2mol电子，即转移的电子数为4N_A．
故答案为：氧化剂；还原；4N_A．

点评：本题直接取材于教材，要求要熟练掌握教材中所学的化学方程式；要对概念和有关理论把握清楚，要能灵活运用基础知识解答我们没有学过的陌生问题（信息题）．