Question

（1）已知：O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂+（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺+PtF₆^-（s）的△H=

 

 kJ?mol^-1．
（2）如图1为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：

①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

 

．
a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变
c．N₂和H₂的体积比为1：3      d．混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃）

 

 v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数k_A

 

 k_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为

 

%（计算结果保留小数点后一位）；
（3）25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因

 

（用离子方程式表示）．向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为

 

mol/L（用含a、b的代数式表示，NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（4）如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH

 

（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

 

L（标准状况下）．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
（2）①达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不随时间的改变而改变，据此确定是否达到平衡；
②增大压强，化学反应速率加快，根据体积分数结合三行式计算即可．（3）NH₄NO₃溶于水，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，c（NH₄⁺）=c（3）铵根离子水解导致溶液显示酸性，根据溶液中的电荷守恒结合溶液显示中性的条件以及电离平衡常数表达式来计算；
（4）甲烷碱性燃料电池中，消耗氢氧化钾，铁棒上镀铜，阴极上的电极反应是：Cu²⁺+2e^-=Cu，根据电极反应结合电子守恒来计算．

解答： 解：（1）已知：①O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂+PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）可以是①+②-③得到，该反应的焓变△H=（+1175.7kJ?mol^-1）+（-771.1kJ?mol^-1）-482.2kJ?mol^-1=-77.3kJ?mol^-1
，故答案为：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂+PtF₆^-（s）△H=-77.3kJ?mol^-1；
（2）①a．氮气氢气合成氨气的反应是反应前后系数和减小的反应，体系的压强保持不变，证明达到了平衡状态，故a正确；
b、混合气体的质量在前后是守恒的，体积不变，密度始终保持不变，所以密度不变化学反应不一定平衡，故b错误；
c、N₂和H₂的体积比为1：3，化学反应不一定平衡，故c错误；
 d．混合气体质量前后是守恒的，物质的量变化，所以混合气体的平均摩尔质量会变化，当M不变，证明达到了平衡，故d正确．
故选：a d；
 ②增大压强，化学反应速率加快，根据图示内容知道，B的压强较大，所以v_A（NH₃）＜v_B（NH₃），合成氨的反应是放热的，所以温度升高，速率加快，反应的平衡常数减小，因为A点温度低，所以k_A＞k_B，在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，氨气的体积分数是50%，则设N₂的转化量为x，
               N₂+3H₂?2NH₃，
     初始量：1  3    0
     变化量：x   3x   2x
     平衡量：1-x   3-3x    2x

2x

1-x+3-3x+2x

=50%，解得x=

2

3

，所以氢气的转化率为：

3× 2 3

3

×100%=66.7%，故答案为：＜；＞；66.7．
（3）NH₄NO₃溶于水，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=

a

b

mol/L，氨水的Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2.0×10^-5，
当溶液显示中性时，c（OH^-）=10^-7mol/L，所以

a

200b

mol/L，故答案为：

a

200b

；
（4）甲烷燃料电池中，消耗氢氧化钾，所以pH变小，装置Ⅱ中实现铁棒上镀铜，阴极上的电极反应是：Cu²⁺+2e^-=Cu，质量变化了25.6g即生成铜0.4mol，则电子转移了0.8mol，装置Ⅰ燃料做负极，负极a极反应为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，转移0.8mol电子，会消耗甲烷0.1mol，即2.24L，故答案为：变小；CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；2.24．

点评：本题涉及电化学、热化学、化学反应速率和平衡的影响因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，综合性强，难度大．