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【题目】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,m、p、n分别是元素A、B、C的单质, D的单质可与热水发生置换反应;x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体,且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系,

下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

B. 元素的非金属性:C >A >B

C. B、C与A形成化合物的沸点:C >B

D. 原子半径:D >B >C >A

【答案】D

【解析】ABCD四种原子序数依次增大的分别位于不同短周期的主族元素,mpn分别是元素ABC的单质,xyz是由ABC组成的二元化合物,其中yz是气体且x是用于配制饮料,结合图中转化可知,mH2nO2pCxH2OyCO,由CO+H2OCO2+H2zCO2D的单质可与热水发生置换反应,且D的原子序数最大,D位于第三周期,DMg,则AHBCCODMgA镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂,A错误;B.同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则元素的非金属性:CBADB错误;CCA形成水分子间含氢键,但氢原子与碳元素形成的化合物很多,其沸点不一定低于水,C错误;

D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:DBCAD正确;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述,正确的是(

A. 反应采用水浴加热 B. 采用边反应边蒸馏的方法

C. 使用过量的乙酸 D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

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【题目】实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题:

(1)写出反应的化学方程式______________

(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g),按气流的方向,各装置的连接顺序是:______。(填序号)

(3)实验时若观察到:①中溶液褪色,B瓶中深水颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______

(4)装置②中所加的试剂名称是_______,它可以验证的气体是_____,简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________

(5)装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________

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【题目】可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是( )

A.v(N2)=v(H2) B.v(N2)=v(NH3)

C.2 v(H2)=3v(NH3) D.v(N2)=v(H2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于非电解质的是

A. B. 熔融氯化钠C. 干冰D. 碳酸钙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.下表是A、B两种有机物的有关信息:

A

B

①分子填充模型为:

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其产量是衡量石油化工水平的标志。

①由C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂;

②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题:

(1)关于A的下列说法中,不正确的是__________(填标号)。

a.分子里含有碳碳双键 b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH2CH2

(2)A与氢气发生加成反应后生成物质C,与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时,这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B与乙醇反应的化学方程式为 ____________________,反应类型为____________________

(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为__________

II.糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

(5)下列说法正确的是__________(填标号)。

a.糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的

b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

c.油脂有油和脂肪之分,都属于酯

(6)淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,它们__________(选“是,,或“不是”)同分异构体,淀粉水解的最终产物是__________(写名称)。

(7)重金属盐能使人体中毒,这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________(选“盐析”或“变性”)作用。

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【题目】工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

(1)步骤②中,发生反应的主要离子方程式为______________

(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____________(填字母序号)。

A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名称)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:__________________________

(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________

(6)研究发现,可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式_________________________

②在制备金属Ti前后,CaO的质量将______(填“增大”、“不变”或“减小”)

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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)①的原子序数是____________________

(2)②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物,较稳定的是________________(化学式);

(3)③、④两种元素相比较,原子半径较大的是_________(填元素符号);

(4)写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________

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【题目】常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B. 之间的任意一点:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

C. 在点所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+),且V<20

D. 在点所示溶液中:由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

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