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    【题目】可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）

    A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

    C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、v正(N2)＝v正(H2)，均代表正反应方向，反应没有达到平衡状态，A错误；B、v正(N2)＝v逆(NH3)，比例关系不符合计量数之比，B错误；C、2v正(H2)＝3v逆(NH3)表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D、v正(N2)＝v逆(H2)，比例关系不符合计量数之比，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

    （1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2

    常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O2O2的平衡常数K ＝________（用K1、K2表示）。

    （2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是________、________。

    （3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

    ①工业上选择催化剂乙的原因是________；

    ②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率_________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。

    （4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[(NH2)2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为________。（不考虑副反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁烷的二氯取代产物有几种

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

    A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X+>Y2+>Z->W2-

    C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：X>Y，W2->Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明非金属性C1>I的是

    A. C12+2I-=2C1-+I2 B. 稳定性：HC1>HI

    C. 酸性：HC1O4>HIO4 D. 酸性：HC1O3>HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是

    A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

    B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液

    C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网

    D. NO2 （NO） 通过水洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，

    下列说法正确的是

    A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

    B. 元素的非金属性:C >A >B

    C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B

    D. 原子半径:D >B >C >A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的相关叙述正确的是

    A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中

    B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键

    C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生

    D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断回答下列问题：

    (1)f在周期表中的位置是__________。

    (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)：____>____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____>____。

    (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

    (4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式：________________。

    (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

    ①写出m点反应的离子方程式：___________________。

    ②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

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