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    【题目】下列事实不能说明非金属性C1>I的是

    A. C12+2I-=2C1-+I2 B. 稳定性：HC1>HI

    C. 酸性：HC1O4>HIO4 D. 酸性：HC1O3>HIO3

    【答案】D

    【解析】活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2说明非金属性Cl>I，A项能说明；元素的单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强，B项能说明；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C项能说明；D项中的酸不是最高价氧化物的水化物，不能说明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃命名正确的是（ ）

    A. 1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基-4-乙基己烷

    C. 2-乙基戊烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式_________________。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

    N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式______________；

    （2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）

    （3）实验时若观察到：①中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

    （4）装置②中所加的试剂名称是_______，它可以验证的气体是_____，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________。

    （5）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）系统命名： 的名称为：___________

    （2）的键线式： ____________________

    （3）有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：

    A中含的官能团有_____________________（填名称）。

    A可能具有的化学性质有_____________________(填序号)。

    ①与H2发生加成反应 ②能与甲醇发生酯化反应

    ③能与甲酸发生酯化反应 ④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应

    ⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）

    A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

    C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是

    A. 铜B. 熔融氯化钠C. 干冰D. 碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

    已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

    （1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________。

    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。

    A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异

    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。

    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：__________________________。

    （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。

    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式_________________________。

    ②在制备金属Ti前后，CaO的质量将______（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作能达到实验目的或不影响实验的是

    A. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

    B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

    C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根

    D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水

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