Question

【题目】在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。

（1）该Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，则发生反应的离子方程式为__________________________。

Answer 1

【答案】 0.005mol/L Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 1:4 Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

【解析】在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。

（1）Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为0.01mol/L，根据化学式可知Ba(OH)2的物质的量浓度为0.01mol/L÷2＝0.005mol/L；（2）Ba2+恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；（3）设Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积分别是xL和yL，根据方程式可知氢氧化钡中的氢氧根恰好反应一半，则，解得x：y＝1：4；（4）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，则发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。