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    对于 Na2SO3溶液，正确的是
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
    C．c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
    D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
    A．由水电离出的c(H＋)相等
    B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
    C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
    D．两者都促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

    A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    C．若1<a<4，则A、B都是弱酸
    D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
    A．可能等于7B．一定<7C．一定>7D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
    已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
    下列判断正确的是
    A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
    B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
    C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
    D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

    (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               
    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
    （3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是
    A．0.1mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
    A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1
    B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2
    C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3
    D．CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是             （   ）
    A．溶液的导电能力：a>b>c>d
    B．溶液的pH：a>b>c>d
    C．b溶液中的H+溶液和d溶液中的OH-浓度相等
    D．c溶液和d溶液都呈碱性

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