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    在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
    A．由水电离出的c(H＋)相等
    B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
    C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
    D．两者都促进了水的电离
    A
    A．正确； B．不正确，由水电离出的c(H＋)不一定是1.0×10－12 mol·L－1，温度不一定是常温； C．不正确，由水电离出的c(OH－)，温度不定，不好计算； D．不正确，两者都抵制了水的电离。选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
    A．12B．13C．14D．15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（   ）
    A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  
    A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
    B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ
    C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
    D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
    A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
    C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
    B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
    D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
    （1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要            。
    （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为        g。
    （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
    ①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
    ②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
    试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
    A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于 Na2SO3溶液，正确的是
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
    C．c（Na＋）+c（H＋）="2" c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
    D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

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