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    下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
    A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
    C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
    A
    ①pH=0的盐酸由水电离出的氢浓度为，②0.1 kJ·mol-1的盐酸由水电离出的氢浓度为，③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液由水电离出的氢浓度为，④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度为，所以正确选项为A；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
    A．由水电离出的c(H＋)相等
    B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
    C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
    D．两者都促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
    ③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
    ④重复以上过程2次。

    试回答下列问题：
    (1)应将NaOH溶液注入右图中的   （选填“甲”或“乙”）中。
    (2)该小组在步骤①中的错误是                               ，
    由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
    (3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL。
    (4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。
    (5)根据下列数据：
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		20.00
    		0.52
    		25.42
    第二次
    		20.00
    		4.07
    		29.17
    请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
    (6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
    A．H2O的电子式为
    B．4 ℃时，水的pH=7
    C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

    (1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               
    （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
    （3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）25℃时，体积为Va、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va＞Vb，且α＝0．4b，请填写下列空白：
    （1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
    （2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
    （3）a的取值范围是_____________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
    (2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___         。
    (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

    下列叙述正确的是(　　)
    A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
    B．该弱酸稀释10倍后pH为4
    C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于               
    (2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
    (3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

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