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    （7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于               
    (2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
    (3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（   ）
    A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
    A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
    C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
    B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
    D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    Kw/ mol2·L-2
    		1×10-14
    		a
    		1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25< t1< t2,则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：        。
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：      。
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =        ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
    （1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要            。
    （2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为        g。
    （3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
    ①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
    ②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
    试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(     )
    A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有四种溶液：
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1mol/L CH3COOH溶液
    		pH = 12
    NaOH溶液
    		0.1mol/L
    NaOH溶液
    		pH = 2
    CH3COOH溶液
    下列说法不正确的是
    A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
    B．由水电离出的c(OH－)：①＞③
    C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
    c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
    D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是
    A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
    B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
    C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
    D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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