Question

（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用离子方程式表示） 。

（2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是 ；

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 点；在 a 点，反应的离子方程式为 。

②下列对 b点时的说法正确的是 。

A．Al3+已经完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL

Answer 1

（1）Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+（2）Ⅰ 、 NH4Al(SO4)2溶液水解显酸性，升高温度，水解程度增大。溶液酸性增强。（3）① a Al3+ + 3OH— ＝Al(OH)3↓ ②ABD

【解析】

试题分析：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂是因为溶于水时产生的Al3+ 发生水解生成有吸附性的Al(OH)3 ，能吸附水中的悬浮物，离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，发生水解使得溶液显酸性，升高温度，水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，故符合的图示Ⅰ。（3）①100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先发生的反应是Al3+ + 3OH— ＝Al(OH)3↓ ，根据NaOH溶液的浓度和体积知道NaOH溶液量还不能完全沉淀Al3+，所以发生的反应是Al3+ + 3OH— ＝Al(OH)3↓，a、b、c、d四点中a点的Al3+和NH4+浓度最大，水解程度最大，所以水的电离受到的促进程度最大。②b点时如果Al3+没有完全沉淀，Al3+ 、NH4+水解使得溶液显酸性，现显中性说明Al3+已经完全沉淀，A对；Al3+完全沉淀时NaOH溶液的体积最小要300mL，此时Na+的物质的量比 SO42-多，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，B对；溶液显中性时Al(OH)3不会溶解，Al(OH)3溶于强碱性溶液，不溶于中性和弱碱性溶液，C错；消耗的 NaOH 溶液等于300mL时Al3+已经完全沉淀，溶液中还有NH4+发生水解，溶液显酸性，现溶液显碱性，消耗的 NaOH 溶液体积要大于300mL，D对。

考点：盐类水解、化学图像的分析、

考点分析： 考点1：水的电离和溶液的酸碱性 考点2：盐类水解 试题属性

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