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    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

    C

    【解析】

    试题分析：A、铝的氧化物为两性氧化物，错误；B、金属铜的单质在空气中可生成碱式碳酸铜，不是只生成氧化物，错误；C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，正确；D、电解氯化铝溶液生成氢氧化铝，电解氯化铁生成氢氧化铁，电解氯化铜溶液生成单质铜，错误；故本题选择C。

    考点：金属及其化合物的化学性质、电解池的相关知识

    考点分析： 考点1：铁及其化合物 考点2：铜及其化合物 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．HOCH2COOH的缩聚物是

    B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

    C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

    D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三下学期开学初检测试卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：

    （1）该流程中可循环利用的物质是 。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    B．使NaHCO3更多地析出

    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    （2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是 。

    （3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。

    ①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是 ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的 装置吸收。

    ②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：

    仪器a的名称是 ；氢气的发生装置应选用 ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；② ；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。

    有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子的叙述正确的是

    A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存

    B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

    C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)

    D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （19分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；

    （1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。

    （2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．

    ①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．体系的密度不发生变化

    b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    c．SO2与SO3的体积比保持不变

    d．容器内的气体分子总数不再变化

    e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3

    ②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3，下图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO3)的变化曲线为________（填字母）。

    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

    电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用离子方程式表示） 。

    （2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

    其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是 ；

    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    ①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 点；在 a 点，反应的离子方程式为 。

    ②下列对 b点时的说法正确的是 。

    A．Al3+已经完全沉淀

    B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

    C．Al(OH)3部分溶解

    D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作、现象、结论

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学—化学与技术】

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

    加入冰晶石的作用为_______________________。

    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________，下列可作阴极材料的是______。

    a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。

    （4）下列说法正确的是__________________。

    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．铁表面镀锌，铁作阳极

    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—

    D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一 一2e一=C12↑

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