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    下列叙述不正确的是

    A．铁表面镀锌，铁作阳极

    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—

    D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一 一2e一=C12↑

    AD

    【解析】

    试题分析：A项铁表面镀锌，铁做阴极，锌做阳极，故A项错误；B项船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B项正确；C项钢铁吸氧腐蚀的正极应为氧气放电，故电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH—，C项正确；D项工业上电解饱和食盐水的阴极为水中H+放电，故电极反应为：2 H++2e一=H2↑，故D项错误；本题选AD。

    考点：电化学应用。

    考点分析： 考点1：电解池 考点2：金属的电化学腐蚀与防护 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】

    碳是形成化合物种类最多的元素。

    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。

    （2）类肉素[(SCN)2]的结构式为NC—S—S—CN。其分子中键和键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。

    （3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。

    （4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示)．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。

    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

    ①C的化学式为 。

    ②反应B+A→C的离子方程式为 。

    （3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

    ①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

    ②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法正确的是

    A．乙醇和甘油互为同系物

    B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种

    C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

    D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．24g镁原子最外层电子数为NA

    B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化但不滴落

    熔点：铝>氧化铝

    B

    某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液

    产生白色沉淀

    酸雨试样中只含SO42－

    C

    用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上

    试纸变黑

    浓硫酸具有脱水性

    D

    食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置

    下层呈紫红色

    该食用加碘盐含有KIO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢

    B.碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

    C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液

    D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

    （1）A中发生的化学反应方程式为 。

    （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

    （3）E中的现象为 ；反应方程式为 。

    （4）写出G中反应的离子方程式 。

    （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。

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