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    下列说法正确的是

    A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢

    B.碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

    C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液

    D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

    A

    【解析】

    试题分析： A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快，因为生成的硫酸锰起催化剂作用。随着反应物浓度的降低，反应速率再变慢，A正确；B. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也是治疗胃穿孔的一种药剂，B错误；C. 一般用浓的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液，C错误；D. 电泳时胶体粒子向电极移动，D错误，答案选A。

    考点：考查反应速率、物质的用途、蛋白质和胶体的提纯等

    考点分析： 考点1：生命中的基础有机化学物质 考点2：油脂 考点3：糖类 考点4：蛋白质和核酸 考点5：钠和碱金属 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【化学—化学与技术】

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

    加入冰晶石的作用为_______________________。

    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________，下列可作阴极材料的是______。

    a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。

    （4）下列说法正确的是__________________。

    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．铁表面镀锌，铁作阳极

    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—

    D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一 一2e一=C12↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存的是

    A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－

    C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

    C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

    （1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式______。

    （2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

    A．氯水和KSCN溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO4溶液

    （3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。

    （4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式 （生成物均无污染）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

    A．X的化学式为C10H10O6

    B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修2 化学与技术】

    下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

    （1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

    （2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

    （3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。

    （4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

    （5）已知生产1mol铝消耗的电能为1．8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0．2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能 x100%）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

    A．电池工作时，电子由a流向b

    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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