Question

（14分）D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式______。

（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________。

（4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)——空气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式 （生成物均无污染）。

Answer 1

（1）Fe（s）＋2/3O2(g)＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol （3分） （2）C （2分）

（3）4OH－－4e－＝2H2O ＋O2↑（3分）；1.12L （3分） （4） N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O （3分）

【解析】

试题分析：D、E为中学化学常见的金属单质，E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H，这说明C是浓硫酸，E是铝或铁。B与E在点燃的条件下反应生成F，F是一种黑色晶体，所以E应该是铁，F是四氧化三铁，B是氧气。硫酸与四氧化三铁反应生成G和H。D与H反应生成A和G，则D是铜，H是硫酸铁，A是硫酸铜，G是硫酸亚铁。

（1）已知1g 铁在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，则1mol铁即56g铁在氧气中完全燃烧放热是56QkJ，所以表示E燃烧热的热化学方程式为Fe（s）＋2/3O2(g)＝1/3Fe3O4（s）△H＝－56QkJ/mol。

（2）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是酸性KMnO4溶液，答案选C。

（3）电解池中阳极失去电子，则用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜的水溶液，阳极反应式为4OH－－4e－＝2H2O ＋O2↑；通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g CuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明电解过程中生成铜是8g÷80g/mol＝0.1mol，所以生成的氧气是0.1mol÷2＝0.05mol，标准状况下的气体体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则肼在负极通入，电极反应式为N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O。

考点：考查无机框图题推断的有关应用

考点分析： 考点1：无机框图推断 试题属性

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