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已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是

A.X的化学式为C10H10O6

B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

D.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D

【解析】

试题分析:A.根据有机物的结构简式可知X的化学式为C10H10O6,A正确;B.分子中含有酚羟基,X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应,B正确;C.分子中含有1个醇羟基、1个酚羟基、1个羧基和1个酯基,但酯基水解又得到1个酚羟基,则1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol,C正确;D.X在一定条件下能发生酯化反应,但不能发生消去反应,D错误,答案选D。

考点:考查有机物的结构与性质

考点分析: 考点1:乙醇和醇类 考点2:苯酚和酚类 考点3:羧酸和酯 试题属性
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学—物质结构与性质】

碳是形成化合物种类最多的元素。

(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______,碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。

(2)类肉素[(SCN)2]的结构式为NC—S—S—CN。其分子中键和键的个数比为__________;该物质对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是___________________。

(3)位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素,其基态原子的价层电子排布式为 ____________。

(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子,○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个;设晶胞边长为a cm,密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示).

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点:铝>氧化铝

B

某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液

产生白色沉淀

酸雨试样中只含SO42-

C

用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上

试纸变黑

浓硫酸具有脱水性

D

食用加碘盐加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置

下层呈紫红色

该食用加碘盐含有KIO3

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢

B.碳酸钠是发酵粉的主要成分,而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液

D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质,常在渗析袋外施加电场,使电解质离子透过半透膜向两极移动,该操作是应用胶体的电泳原理

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种

C.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D.CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比为1∶2

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。

(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化:

①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是 。

(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

(3)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如下图,电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);

①该反应平衡常数表达式为K= 。

②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。

(5)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述错误的是

A.在加热搅拌条件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知:KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(10分)下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。

试回答:

(1)A中发生的化学反应方程式为 。

(2)C、D、G中各装的药品:C__________;D__________;G__________。

(3)E中的现象为 ;反应方程式为 。

(4)写出G中反应的离子方程式 。

(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷(解析版) 题型:计算题

(6分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

(1)当沉淀达到最大值时,Al(OH)3的质量;

(2)原合金中Mg的质量;

(3)盐酸的物质的量浓度。

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