Question

（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

（6分）（1）3.9g；（2）2.4g；（3）4mol/L 。

【解析】

试题分析：(1)把一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，，然后向该溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl; AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl；由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱发生反应，所以当NaOH过量时，会发生反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不能与过量的强碱反应，所以根据图像可知：沉淀最大值时是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，质量为9.7g,当沉淀不再减少时的质量为Mg(OH)2的质量，二者的质量差为Al(OH)3的质量，所以m[Al(OH)3]＝9.7g－5.8g＝3.9g；(2)根据Mg元素守恒可得n(Mg)=n[Mg(OH)2]= 5.8g÷58 g/mol=0.1mol，则m(Mg)=nM=0.1mol×24g/mol=2.4g；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质是NaCl，则n(HCl)=n(NaOH)= 5 mol/L×0.08L=0.4mol，所以c(HCl)= n(HCl) ÷V=0.4mol÷0.1L=4mol/L。

考点：考查根据化学反应方程式的计算的知识。

考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 试题属性

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