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    某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是

    A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

    C

    【解析】

    试题分析：任何溶液都应该显电中性。而且在溶液中离子应该可以大量共存。NH4+、Cl-和Al3+带有的电荷数是：1×1-5×1+2×3=+2，所以2mol的X离子带有2mol的负电荷，则1个X离子带有一个单位的负电荷，带有一个单位负电荷的离子有OH-、NO3- ，OH-与NH4+会发生离子反应，不能大量共存，因此该离子只能是NO3-，选项是C.

    考点：考查离子共存、溶液呈电中性在溶液成分的确定中的应用的知识。

    考点分析： 考点1：离子共存 考点2：镁铝及其化合物 试题属性
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    请回答下列问题：

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    （4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。

    （5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 。

    （6）步骤③从母液可获得的副产品为 （写化学式）。

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    （3）盐酸的物质的量浓度。

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