Question

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O

下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.在该反应中，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，反应后变为Mn2+中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2+中的Fe化合价为+2价，反应后变为Fe3+中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3+是氧化产物，错误；B.根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性Fe2+的强于Mn2+，错误；C．在氧化还原反应中电子得失数目相等，同时还符合电荷守恒及原子守恒，则相应的离子方程式是：MnO4-＋5Fe2+＋8H+ = Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，所以离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4，正确；D．根据C选项的离子方程式可知，每产生4mol的水，转移电子的物质的量是5mol，则生成1 mol 水时，转移1.25 mol电子，错误。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、物质的性质、作用及电子转移的知识。

考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性

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