电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔.制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.(1)写出该反应的化学方程式 .(2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2.FeCl2.FeCl3.任意排放会造成环境污染及资源的浪费.通过下列流程可从该废液中回收铜.并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液.作为腐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（6分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是（填化学式）；

Ⅱ、步骤③通入的气体B是（填化学式），写出该反应的离子方程式：

（6分）（1）2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2（2分）；

（2）（Ⅰ）HCl（1分）；（Ⅱ）Cl2（1分）；2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-（2分）；

【解析】

试题分析：（1）根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒及质量守恒定律，可得该反应的化学方程式是2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2；（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，向该溶液中加入过量的Fe粉，会发生反应：FeCl3＋Fe=3FeCl2; Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，充分反应后过滤，在滤渣中含有Cu及过量的Fe,，向其中加入过量的稀HCl，由于Fe在金属活动性H的前边，可以与酸发生置换反应：Fe+2HCl= FeCl2＋H2↑,而Cu不能反应，因此过滤、洗涤就得到纯净的Cu，把滤液1、2合并，再向其中通入过量的Cl2，发生反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-，溶液为FeCl3。

考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。

考点分析： 考点1：铁及其化合物 考点2：铜及其化合物 试题属性

题型：
难度：
考核：
年级：

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。