Question

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时PCl5为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．小于0.40 mol B．大于0.80 mol

C．等于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol

Answer 1

B

【解析】

试题分析：2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时PCl5为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若平衡不发生移动，则又会产生PCl5为0.40 mol，但是加入反应物，即增大了体系的压强，根据平衡移动原理,增大体系的压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量大于0.4mol+0.4mol=0.8mol，因此选项是B。

考点：考查压强对可逆反应的物质含量的影响的知识。

考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性

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