将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应.随着Cu的不断减少.反应生成气体的颜色逐渐变浅.当Cu反应完毕时.共收集到气体1.12 L.则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

【解析】

试题分析：2.56铜的物质的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，则得到0.04mol硝酸铜，因此未被还原的硝酸是0.08mol。还原产物是1.12L，是由NO2和NO组成的，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.08mol＋0.05mol＝0.13mol，答案选D。

考点：考查铜与硝酸反应的有关计算

考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：铁及其化合物 考点3：铜及其化合物 考点4：氮族元素 试题属性

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