Question

（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A中发生的化学反应方程式为 。

（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的现象为 ；反应方程式为 。

（4）写出G中反应的离子方程式 。

（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。

Answer 1

1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和NaCl溶液；浓H2SO4 ；NaOH溶液

（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3Cl2 2FeCl3

（4）Cl2+2 OH－＝Cl－+ ClO－ + H2O (2分) （5）Cl2+SO 2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分

【解析】

试题分析：（1）A装置用来制备氯气，发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）由于生成的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢，因此再与铁反应之前需要除去，所以先用饱和食盐水除去水蒸气，再用浓硫酸干燥氯气。又因为氯气属于大气污染物，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则C、D、G中各装的药品分别是饱和NaCl溶液；浓H2SO4 ；NaOH溶液。

（3）在加热的条件下氯气与铁反应生成氯化铁，所以E中的现象为剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热，反应方程式为2 Fe +3Cl2 2FeCl3。

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2 OH－＝Cl－+ ClO－ + H2O。

（5）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，从而降低甚至完全失去漂白性。

考点：考查氯气制备及性质实验方案设计与探究

考点分析： 考点1：物质的制备 考点2：卤素 试题属性

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